www.schoolchemistry.by.ru \ Каталог веществ

Знаете ли вы, что...

Соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3 %) и играет важную роль, так как способствует перевариванию пищи и убивает различные болезнетворные бактерии (холеры, тифа и др.). Если последние попадают в желудок вместе с большим количеством воды, то вследствие разбавления раствора НСl они выживают и вызывают заболевание организма. Поэтому во время эпидемий особенно опасна сырая вода. При повышении концентрации НСl в желудке ощущается "изжога", которую устраняют, принимая внутрь небольшое количество NаНСО₃ или МgО. Наоборот, при недостаточной кислотности желудочного сока соляная кислота прописывается для приема внутрь (по 5-15 капель 8,3 %-ной НСl на 1/2 стакана воды до или во время еды).

Поиск на сайте allbest может дать вам неплохой результат.

Полезно посетить.

Соляная кислота.

Физические свойства.
Получение.
Химические свойства.

Физические свойства.

Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).

t°пл.	-114°C
t°кип.	-85°С

В отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при нагревании.

Получение.

1) Синтетический способ (промышленный):

H₂ + Cl₂ = 2HCl

2) Гидросульфатный способ (лабораторный):

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) = NaHSO₄ + HCl

Химические свойства.

1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:

HCl = H⁺ + Cl^-

2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl³ + 3H₂

3) с оксидами металлов:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

4) с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH = KCl + H₂O

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NH₃ = NH₄Cl

5) с солями:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H²O + CO₂

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

Растворимость НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:

Температура, °С	0	10	15	20	25	30	40	50	60
Растворимость в V на 1 V Н₂О	507	474	459	442	426	412	386	362	339

Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе.

Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

CaO + 2HCl = CaCl² + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2HCl = PbCl₂ + 2HNO₃

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок - ингибиторов.