1) Закон сохранения массы в-ва.
Ломоносов, 1748г.
-Масса в-в, вступивших в химическую реакцию, равна массе в-в, образовавшихся в результате реакции.

2) Закон кратных отношений.
Дальтон, 1803г.
-Если определенное кол-во одного элемента вступает в реакцию с другим элементом в нескольких отношениях по массе, количества второго элемента относятся между собой, как целые числа, обычно небольшие. Так, в оксидах азота N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5 массы кислорода на единицу массы азота относятся как 1 : 2 : 3 : 4 : 5.

3) Постоянство состава в-ва.
Пруст, 1808г.
-Каждое чистое в-во независимо от его происхождения имеет один и тот же состав.

4) Закон простых объемных отношений.
Гей-Люссак, 1808г.
-Объемы, вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных соединений, как небольшие целые числа. Например, в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа.

5) Закон Авогадро.
Авогадро, 1811г.
-Равные объемы различных газов содержат при одинаковом давлении и одинаковой температуре равное число молекул.

6) Закон эквивалентов.
Волластон, 1807г.
-Отношения масс веществ, вступающих в химическое взаимодействие, равны или кратны их химическим эквивалентам.

7) Закон Рауля
Рауль Франсуа Мари, ----г.
-Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором равно молярной доле растворенного вещества  N:(po—p1)/po=N, где  po и  p1 — соответствующее давление насыщенного пара чистого растворителя и растворителя над раствором.

8) Закон теплового расширения газов.
Гей-Люссак, 1802г.
-Объем  V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой:  Vt=Vo (1+at), где  Vo и  Vt — соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, a  — изобарный коэффициент термического расширения.

9) Закон Гесса.
Г.И. Гесс, 1840г.
-тепловой эффект химической реакции при отсутствии работы внешних сил зависит только от природы исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от промежуточных химических превращений в системе.

10) Периоический закон.
Д.И Менделеев, 1869г.
-Современная формулировка: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.
-Формулировка, дающаяся в школьном курсе: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда или порядкового номера.

11) Закон действующих масс.
К. Гульдберг, П. Вааге, 1864-67г.
-Скорость элементарной стадии химической реакции при постоянной температуре пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении этой стадии. Действующих масс закон в химической кинетике позволяет составлять кинетические уравнения, в химической термодинамике — определять положение химического равновесия.