Типовой тест по химии.

1. Символ элемента барий - это

1. Ba
2. Br
3. Be
4. Bi

2. Смесь (в отличие от чистых веществ) - это

1. сернистый газ
2. калийная селитра
3. пергидроль
4. едкое кали

3. Наибольшей относительной молекулярной массой обладает

1. BeO
2. CaO
3. MgO
4. BaO

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации бромида хрома(III) равна

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6

5. Сумма коэффициентов в уравнении Na₂O + SiO₂ = Na₄SiO₄ равна

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6

6. Масса (в граммах) 0,2 моль Ag₃PO₄ равна

1. 83,8
2. 101,5
3. 203
4. 1015

7. Объём порции метана (в литрах, н.у.), содержащий 6·10²⁵ атомов водорода, составит

1. 22,4
2. 2240
3. 560
4. 896

8. Муравьиная и уксусная кислоты являются

1. гомологами
2. структурными изомерами
3. геометрическими изомерами
4. одним и тем же веществом

9. Число нейтронов в ядре атома равно

1. 48
2. 64
3. 112
4. 160

10. Степень окисления углерода увеличивается в ряду

1. C₂H₂, CO, C₆H₆
2. CH₃OH, H₂C₂O₄, CO₂
3. CaC₂, CaCO₃, KHCO₃
4. CO, H₂C₂O₄, CH₄

11. Число -связей одинаково в молекулах

1. C₂H₆, C₂H₅OH
2. H₂CO₃, C₃H₄
3. SF₆, C₂H₄
4. WF₆, H₂SO₄

12. Гидролизу подвергается

1. пропионовый альдегид
2. пропилен
3. пропилацетат
4. глюкоза

13. Бензол и стирол (винилбензол) можно распознать

1. раствором гидроксида натрия
2. нитрующей смесью
3. раствором нитрата серебра(I)
4. раствором перманганата калия

14. Щелочная среда образуется при растворении соли

1. FeCl₃
2. (NH₄)₂SO₄
3. K₂S
4. KI

15. Для удаления примеси CuSO₄ из раствора FeSO₄ надо добавить

1. NaOH
2. Fe
3. Na₂S
4. BaCl₂

16. Массовая доля некоторой соли (в граммах) в растворе, приготовленном смешением 500 г 40%-го раствора и 250 г 10%-го раствора той же соли, равна

1. 25
2. 30
3. 35
4. 40

17. Соляная кислота реагирует с

1. Hg, Fe
2. BaCO₃, FeO
3. SO₂, KOH
4. Cu, CuO

18. После сжигания фосфора (1,55 г) на воздухе и полного взаимодействия продукта сжигания с гидроксидом кальция (в виде 3,7 л 0,1%-го раствора с плотностью 1 г/мл) образуется соль массой (в граммах)

1. 1,7
2. 3,4
3. 6,8
4. 13,6

19. Равновесие реакции FeO_(т) + СО_(г) Fe_(Т) + CO_2(г) +Q cместится вправо () при

1. повышении давления
2. введении дополнительно FeO
3. понижении температуры
4. понижении концентрации CO₂

20. Из раствора хлорида натрия выпадает осадок при добавлении

1. AgNO₃
2. NH₄NO₃
3. KNO₃
4. Cu(NO₃)₂

21. Объём этилена (в литрах, н.у.), полученный из этилового спирта массой 9,2 г и с практическим выходом 90%, составляет

1. 2,4
2. 4,03
3. 5,6
4. 2,5

22. Способ, которым можно получить любой металл в свободном виде, - это

1. вытеснение из раствора его соли другим металлом
2. нагревание его оксида в атмосфере водорода
3. прокаливание его нитрата
4. электролиз расплава его соли

23. Для молекулярного уравнения К₂Cr₂O₇ + HCl = CrCl₃ + Cl₂ + H₂O + KCl сумма коэффициентов равна

1. 7
2. 15
3. 23
4. 29

24. Оксид меди(II) восстанавливают водородом, твёрдый продукт обрабатывают концентрированной серной кислотой и получают

1. CuSO₄+H₂S
2. CuSO₄+SO₂+Н₂О
3. CuSO₄+H₂
4. CuSO₄+SO₃

25. В результате следующих превращений

образуется конечный продукт (X₅)

1. этилен
2. этан
3. этиловый спирт
4. пропан