Задачи
с ссылкой на
теоретическую часть, ответами и
решениями.
Задач
на растворы здесь нет, однако есть
множество примеров на эту тему в "Учебно-справочном
материале" в соответствующем
разделе.
Расчёты
по химическим уравнениям. [-->]
Задача
№1: Сколько г
меди образуется при восстановлении 8
г оксида водородом, если выход
реакции составил 82% от
теоретического?
Решение:
CuO + H2
--> Cu + H2O
1.
Рассчитаем теоретический выход меди
по уравнению реакции: 80 г (1 моль) CuO
при восстановлении может образовать
64 г (1 моль) Cu; 8 г CuO при восстановлении
может образовать Х г Cu
2.
Определим, сколько граммов меди
образуется при 82% выходе продукта:
6,4 г -- 100%
выход (теоретический)
Х г -- 82%
X = (8•82) /
100 = 5,25 г
Задача
№2: Определите выход реакции
получения вольфрама методом
алюминотермии, если из 33,14 г
концентрата руды, содержащей WO3
и невосстанавливающиеся примеси (массовая
доля примесей 0,3) было получено 12,72 г
металла?
Решение:
a)
Определим массу (г) WO3 в 33,14 г
концентрата руды
w(WO3)=
1,0 - 0,3 = 0,7
m(WO3)
= w(WO3)•mруды
= 0,7•33,14 = 23,2 г
b)
Определим теоретический выход
вольфрама в результате
восстановления 23,2 г WO3 порошком
алюминия.
WO3 +
2Al --> Al2O3 + W
При
восстановлении 232 г (1 г-моль) WO3
образуется 187 г (1 г-моль) W, а из 23,2 г WO3
-- Х г W
X = (23,2•187)
/ 232 = 18,7 г W
c)
Рассчитаем практический выход
вольфрама
18,7 г W --
100%
12,72 г W -- Y%
Y =
(12,72•100) / 18,7 = 68%
Задача
№3: Сколько граммов осадка
сульфата бария образуется при
слиянии растворов, содержащих 20,8 г
хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?
Решение:
BaCl2 +
Na2SO4 --> BaSO4Ї
+ 2NaCl
Расчет
количества продукта реакции ведут по
исходному веществу, взятому в
недостатке.
1.
Предварительно определяют, какое из
двух исходных веществ находится в
недостатке.
Обозначим количество г Na2SO4
-- X.
208 г (1моль)
BaCl2 реагирует с 132 г (1 моль) Na2SO4;
20,8 г -- с Х г
X = (20,8
•132) / 208 = 13,2 г Na2SO4
Мы
установили, что на реакцию с 20,8 г BaCl2
затратится 13,2 г Na2SO4, а
дано 18,0 г Таким образом, сульфат
натрия взят в реакцию в избытке и
дальнейшие вычисления следует вести
по BaCl2, взятому в недостатке.
2.
Определяем количество граммов
выпавшего осадка BaSO4. 208 г (1 моль)
BaCl2 образует 233 г (1 моль) BaSO4;
20,8 г -- Y г
Y = (233•20,8)
/ 208 = 23,3 г
Закон
Авогадро ди Кваренья. [-->]
Задача
№4: Какой
объем водорода при н.у. выделится при
растворении 4,8 г магния в избытке
соляной кислоты?
Решение:
Mg + 2HCl -->
MgCl2 + H2
При
растворении 24 г (1 моль) магния в HCl
выделилось 22,4 л (1 моль) водорода; при
растворении 4,8 г магния -- Х л водорода.
X = (4,8•22,4)
/ 24 = 4,48 л водорода
Задача
№5: 3,17 г
хлора занимают объем равный 1 л (при н.у.).
Вычислите по этим данным
молекулярную массу хлора.
Решение:
Находим
массу 22,4 л хлора
1 л -- 3,17 г
хлора
22,4 л -- Х г
хлора
X = 3,17•22,4
= 71 г
Следовательно, молекулярная масса
хлора - 71.
Уравнение
Клайперона-Менделеева. [-->]
Задача
№6: Какой
объем займет при температуре 17°C и
давлении 250 кПа оксид углерода (II)
массой 84 г?
Решение:
Количество моль CO
равно:
n(CO)
= m(CO) / M(CO) = 84 / 28 = 3 моль
Объем CO при н.у.
составляет
3•22,4 л = 67,2 л
Из объединенного
газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
(P•V)
/ T = (P0•V0) / T2
Следует
V(CO) = (P0•T•V0)
/ (P•T0) = (101,3•(273 + 17)•67,2) / (250•273) =
28,93 л
Задача
№7: Плотность некоторого газообразного
вещества по водороду равна 17. Чему
равна его плотность по воздуху (Мср.=29).
Решение:
DH2
= Mв-ва / MH2
= Мв-ва / 2
Мв-ва=
2DH2
= 34
Dвозд
= Mв-ва / Mвозд. ср = 34 / 29 = 1,17
Задача
№8: Определите плотность по воздуху
смеси азота, аргона и углекислого
газа, если массовые доли компонентов
составляли 15, 50 и 35% соответственно.
Решение:
Dсмеси(по
воздуху) = Mсмеси / Mвозд.
= Мсмеси / 29
Mсмеси
= (15•28 + 50•40 + 35•44) / 100 = (420 + 2000 + 1540) / 100 =
39,6
Dсмеси(по
воздуху) = Mсмеси / 29 = 39,6 / 29 =
1,37
|
